La termodinámica se puede definí como la creencia de la energía.Aunque es difícil definirla, se puede considerar como la capacidad para causar cambios.
Termodinámica proviene de las palabras griegas therme (calor) y dynamis(fuerza), lo cual corresponde a lo mas descriptivo de los primeros esfuerzos por convertir el calor en energía.
Uno de los mas importante y fundamentales leyes de la naturaleza es el principio de la conservacion de la energía. Es decir la energía no se crea ni se destruye.
La primera ley de la termodinamica
es simplemente una expresion del principio de conservacion de la nergia y contiene que la energia es una propiedad termodinamica
La segunda ley de la termodinamica
afirma que la energia tiene calidad asi como cantidad y los procesos reales ocurren donde disminuye la cantidad de energia.
Areas de la aplicacion de la termodinamica
en la naturaleza todas las actividades tienen que ver con cierta interacion entre la energia y la materia, por lo consiguiente es dificil imaginar un area que no relacione de alguna manera con la termodinamica
sistema :
se define como la cantidad de materia o region en el espacio elegido para su analisis
*sistema cerrado : es una cantidad determinada de materia.Dado que un sistema cerado contiene siempre la misma materia,esto implica que no hay transferencua de masa atraves de su frontera
*sistema abierto : puede entrar y salir masa y energia del sistema
Una propieda es extensiva si su valor para todoel sistema es la suma de los valores de los distintos subsistemas o partes, el volumen (V), la energia E y la cantidad de carga electrica (Q) son ejem. de las propiedades extensivas.
Las propiedades intensivas tienen valores independientes del tamaño o de la cantidad de masa del sistema.Las propiedades intensivas tienen un valor en un punto.Si se divide arbituariamente un sistema monofasico en equilibrio en n partes, l valor de una propiedad intensiva determinada sera el mismo en cada uno de los n subsistemas.Asi, las propiedades intensivas tienen el mismo valor en cualquier parte del sistema en equilibrio.
El equilibrio térmico es aquel estado en el cual se igualan las temperaturas de dos cuerpos, las cuales, en sus condiciones iniciales presentaban diferentes temperaturas. Una vez que las temperaturas se equiparan se suspende el flujo de calor, llegando ambos cuerpos al mencionado equilibrio término.
Proceso
calquier cambio de estado de quilibrio a otro experimenta por un sistema es un proceso y la serie de estados por los que pasa un sistea durate este proceso es una trayectoria de proceso.
* proceso Isotermico es aquel que la temperatura permanece constante
*proceso isobaro tiene un lugar a presion constante
*proceso isometrico transcurre a volumen constante
Dagrama P-V
n ciclo termodinámico adopta la forma de una curva cerrada. En este diagrama el volumen de un sistema es representado en abscisas y la presión en ordenadas de forma que e tiene que el trabajo por cambio de volumen (o en general, si no se usa una rueda de paletas o procedimiento similar) es igual al area descrita entre la línea que representa el proceso y el eje de abcisas.
P manometrica= Pabsoluta-Patmoferica
Pvacio= Patmoferica - Pabsoluta
Ley de Pascal
Aunque los dos sean fluidos hay una diferencia importante entre los gases y los líquidos, mientras que los líquidos no se pueden comprimir en los gases sí es posible. Esto lo puedes comprobar fácilmente con una jeringuilla, llénala de aire, empuja el émbolo y veras cómo se comprime el aire que está en su interior, a continuación llénala de agua (sin que quede ninguna burbuja de aire) observarás que por mucho esfuerzo que hagas no hay manera de mover en émbolo, los líquidos son incompresibles.
TemperaturaLa temperatura T es aquella propiedad que determina la capacidad de un sistema para intercambiar calor.
Ley cero de la termodinamica
Consideramos ahora tres subsistemas A, B y C, separados dos de ellos, A y B, por una pared adiabática, y C separado de A y B por paredes diatérmicas. Se observa experimentalmente que si, en virtud del equilibrio térmico, A-C y B-C están en equilibrio térmico, también lo están A-B, a pesar de no estar separados por una pared diatérmica, esto bien podría comprobarse permutando el tipo de pared entre los subsistemas A-B-C (ver Figura). Esto equivale a decir que la propiedad "equilibrio térmico" es transitiva, es decir:
Si dos sistemas A y B están en equilibrio térmico cada uno de ellos con un tercero C, los sistemas A y B están en equilibrio térmico entre sí.
Esto constituye el llamado Principio Cero de la Termodinámica, por el cual la existencia del equilibrio térmico entre dos sistemas puede verificarse a través de un sistema intermedio llamado termómetro, sin necesidad de que los dos sistemas estén necesariamente en contacto a través de una pared diatérmica.
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